Ατομική μάζα

Η ατομική μάζα μετράται σε μονάδες ατομικής μάζας, που συχνά υποδηλώνεται με μια συντομογραφία "amu". Μια ατομική μάζα ισούται με το 1/12 της μάζας ενός ατόμου άνθρακα-12. Θα πρέπει να ειπωθεί ότι η amu σε γραμμάρια είναι περίπου 1,66 έως 10-24 γραμμάρια. Αυτό είναι σχετικά μικρό σε σύγκριση με τις πολλές μετρήσεις που έγιναν στην καθημερινή ζωή, αλλά οι επιστήμονες έχουν αναπτύξει μεθόδους μέτρησης αυτών των ποσοτήτων με συνεπή ακρίβεια. Η φασματογραφία μάζας είναι μία από τις πιο κοινές μεθόδους που χρησιμοποιούνται για τη μέτρηση της ατομικής μάζας.

Το μεγαλύτερο μέρος της μάζας στο άτομο βρίσκεται στον πυρήνα του ατόμου και αποτελείται από πρωτόνια και νετρόνια. Κάθε ένα από αυτά τα σωματίδια αντιστοιχεί σε περίπου μία μονάδα ατομικής μάζας. Ο αριθμός μάζας είναι ο αριθμός των σωματιδίων και επομένως η μάζα είναι πολύ κοντά στην ατομική μάζα.

Ο ατομικός αριθμός

Ο ατομικός αριθμός αντιπροσωπεύει τον αριθμό των πρωτονίων στον πυρήνα. Συχνά σημειώνεται με ένα σύμβολο Ζ. Ο αριθμός των ηλεκτρονίων σε ένα ουδέτερο άτομο είναι ίσος με τον αριθμό των πρωτονίων στον πυρήνα και επομένως τον ατομικό αριθμό του ατόμου.

Οι ατομικοί αριθμοί δόθηκαν για πρώτη φορά το 1913 από τον HGJ Moseley. Τακτοποίησε τα άτομα με βάση την παρατήρηση του φάσματος των ακτίνων Χ και στη συνέχεια μετρούσε τα άτομα. Τα στοιχεία είναι διατεταγμένα στον περιοδικό πίνακα από τους ατομικούς τους αριθμούς.

Επισκόπηση

Μπορείτε ήδη να δείτε πόσο στενά συνδέονται αυτά τα δύο στοιχεία. Όσο μεγαλύτερος είναι ο αριθμός των ατόμων, τόσο μεγαλύτερη είναι η ατομική μάζα. Αυτό είναι το αποτέλεσμα των πρωτονίων που αριθμούνται στον ατομικό αριθμό δεδομένου του κλάσματος μάζας στον πυρήνα.

Υπάρχουν πολλοί άλλοι σημαντικοί αριθμοί στις πυρηνικές δοκιμές. Αυτά περιλαμβάνουν το ατομικό βάρος, το οποίο συνδέεται στενά με την ατομική μάζα και είναι η βάση του περιοδικού νόμου Mendeleev.

Αναφορές