Η βασική διαφορά μεταξύ χημικής διασποράς και χημικής απορρόφησης είναι ότι η χημική απορρόφηση είναι ένας τύπος προσρόφησης στον οποίο η προσροφημένη ουσία διατηρείται από χημικούς δεσμούς ενώ η διάλυση είναι ένας τύπος προσρόφησης στον οποίο η προσροφημένη ουσία συγκρατείται από τις διαμοριακές δυνάμεις.

Η χημισορρόφηση και η φθορορύπανση είναι γενικά σημαντικές χημικές έννοιες που μπορούμε να χρησιμοποιήσουμε για να περιγράψουμε τον μηχανισμό προσρόφησης μιας ουσίας σε μια επιφάνεια. Η χημισορρόφηση είναι η προσρόφηση με χημικά μέσα ενώ η διάλυση είναι η προσρόφηση με φυσικά μέσα.

ΠΕΡΙΕΧΟΜΕΝΑ

1. Επισκόπηση και διαφορά κλειδιού 2. Τι είναι η Chemisorption 3. Τι είναι η Φθοριοπορρόφηση 4. Σύγκριση μεταξύ των πλευρών - Chemisorption vs Physisorption σε Πίνακα 5. Περίληψη

Τι είναι το Chemisorption;

Η χημισορρόφηση είναι η διαδικασία κατά την οποία η προσρόφηση μιας ουσίας σε μια επιφάνεια οδηγείται με χημικά μέσα. Εδώ, ο προσροφητής συνδέεται με την επιφάνεια μέσω χημικών δεσμών. Επομένως, αυτός ο μηχανισμός περιλαμβάνει μια χημική αντίδραση μεταξύ του προσροφητικού και της επιφάνειας. Εδώ, οι χημικοί δεσμοί μπορεί να σπάσουν και να σχηματίσουν την ίδια στιγμή. Επιπλέον, τα χημικά είδη που σχηματίζουν το προσροφητικό και την επιφάνεια υφίστανται μεταβολές λόγω αυτού του σπασίματος και σχηματισμού δεσμού.

Ένα κοινό παράδειγμα είναι η διάβρωση, που είναι ένα μακροσκοπικό φαινόμενο που παρατηρούμε από γυμνό μάτι. Επιπλέον, οι τύποι δεσμών που μπορούν να σχηματιστούν μεταξύ προσροφητικού και επιφανείας περιλαμβάνουν ομοιοπολικούς δεσμούς, ιοντικούς δεσμούς και δεσμούς υδρογόνου.

Τι είναι το Physisorption;

Η διάλυση είναι η διαδικασία στην οποία η προσρόφηση μιας ουσίας σε μια επιφάνεια οδηγείται με φυσικά μέσα. Αυτό σημαίνει; δεν υπάρχουν σχηματισμοί χημικών δεσμών, και αυτή η διαδικασία συνεπάγεται διαμοριακές αλληλεπιδράσεις όπως οι δυνάμεις Van der Waal. Το προσροφητικό και η επιφάνεια υπάρχουν ανέπαφα. Επομένως, δεν υπάρχει συμμετοχή της ηλεκτρονικής δομής των ατόμων ή των μορίων.

Βασική διαφορά - Chemisorption vs Physisorption

Ένα κοινό παράδειγμα είναι οι δυνάμεις Van der Waals μεταξύ των επιφανειών και των μαλλιών των γκέκων, οι οποίες τους βοηθούν να ανέβουν κάθετες επιφάνειες.

Ποια είναι η διαφορά μεταξύ Chemisorption και Physisorption;

Η βασική διαφορά μεταξύ της χημειορρόφησης και της απορρόφησης είναι ότι στη χημική απορρόφηση οι χημικοί δεσμοί συγκρατούν την προσροφημένη ουσία, ενώ στη διαμόρφωση, οι διαμοριακές δυνάμεις κρατούν την προσροφημένη ουσία. Επιπλέον, η χημική απορρόφηση μπορεί να σχηματίσει δεσμούς υδρογόνου, ομοιοπολικούς δεσμούς και ιοντικούς δεσμούς, αλλά οι φυσιορρόψεις σχηματίζουν μόνο τις αλληλεπιδράσεις του Van der Waal. Έτσι, μπορούμε να το θεωρήσουμε και ως διαφορά μεταξύ χημικής απορρόφησης και φθοροπορρόφησης. Η ενέργεια δέσμευσης για χημειο-απορρόφηση κυμαίνεται από 1-10 eV ενώ στην διάλυση είναι περίπου 10-100 meV.

Κάτω από το infographic δείχνει περισσότερες συγκρίσεις σχετικά με τη διαφορά μεταξύ chemisorption και physisorption.

Διαφορά μεταξύ της εξαμερισμού και της φθορορρόφησης σε πίνακα

Περίληψη - Chemisorption vs Physisorption

Η βασική διαφορά μεταξύ της χημειορρόφησης και της απορρόφησης είναι ότι η χημειορρόφηση είναι ένας τύπος προσρόφησης στον οποίο οι χημικοί δεσμοί συγκρατούν την προσροφημένη ουσία, ενώ η διάλυση είναι ένας τύπος προσρόφησης στον οποίο οι διαμοριακές δυνάμεις συγκρατούν την προσροφημένη ουσία.

Αναφορά:

1. Murr, Le "Συστήματα Απεικόνισης και Χαρακτηρισμός Υλικών". Χαρακτηρισμός Υλικών, τομ. 60, όχι. 5, 2009, σελ. 397-414., Doi: 10.1016 / j.matchar.2008.10.013.

Ευγένεια εικόνας:

1. "Υδρογόνωση στον καταλύτη" Από τον Michael Schmid - Σχέδιο δημιουργήθηκε ο ίδιος (CC BY 1.0) μέσω Commons Wikimedia